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PH基本理論
更新時(shí)間:2009-06-25   點(diǎn)擊次數(shù):2746次

使用者在測(cè)pH儀時(shí),并不是直接在測(cè)氫離子(H+)的濃度,而是在測(cè)氫離子活動(dòng)程度的負(fù)對(duì)數(shù)值。這就可以測(cè)出溶液內(nèi)氫離子的有效濃度。


     
這樣,pH 7就等于10-7M(摩爾)時(shí)的氫離子活動(dòng)程度。由于在水溶液中水游離入氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)內(nèi),因此按以下平衡反應(yīng)對(duì)pH進(jìn)行描述。


     
大多數(shù)pH讀數(shù)范圍是014。氫離子活動(dòng)程度比水大的溶液(pH<7)是酸性的;比水小的(pH>7)是堿性的。
     
使用電極測(cè)pH時(shí)是通過測(cè)電位實(shí)現(xiàn)的。就是說,測(cè)量是以電信號(hào)為依據(jù)的。pH電極在接觸溶液時(shí),其玻璃膜上會(huì)形成一隨pH變化而變化的電勢(shì),且該電勢(shì)需另一個(gè)恒定的電勢(shì)來進(jìn)行比較。參比電極就是用來提供這一恒定電勢(shì)的,它不會(huì)因溶液中pH值的濃度而變化。

   任何溶液的pH都受溫度的影響,電極的輸出電壓和pH的變化成線性關(guān)系。溶液的溫度決定這一線性反應(yīng)的斜率。25°C時(shí),一個(gè)pH單位對(duì)應(yīng)于59.16mV,這是所有校正都要參考使用的標(biāo)準(zhǔn)電壓和溫度。一支pH電極由兩部分組成;指示電極和參比電極。如今,在多數(shù)應(yīng)用場(chǎng)合下這兩部分都做入同一支復(fù)合電極殼體內(nèi)。

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